Tudo o que você precisa saber sobre a Tabela Periódica
Ela é uma grande aliada na hora de estudar química!
Por Da Redação
Atualizado em 30 Maio 2019, 17h00 - Publicado em 21 nov 2014, 18h15
(Reprodução/Reprodução)
1/14 Com tantas letras e números, a Tabela Periódica pode assustar à primeira vista. No entanto, ela é uma grande aliada na hora de estudar química. Veja o que você precisa saber sobre o assunto. (Foto: Creative Commons) ()
2/14 A Tabela Periódica foi formulada pelos químicos Mandeleev (foto) e Meyer, que descobriram uma forma lógica de organizar todos os elementos químicos existentes no universo. (Foto: Creative Commons) ()
3/14 O critério de organização da tabela é o número atômico (Z) dos elementos, que designa a quantidade de prótons. De acordo com sua Lei Periódica, Mendeleev observou que, agrupando-os dessa forma, era possível estabelecer um padrão de repetição das propriedades dos elementos. (Foto: Creative Commons) ()
4/14 O Hidrogênio é o primeiro elemento da Tabela Periódica. Ele é formado por apenas um próton e um elétron. (Foto: Creative Commons) ()
5/14 Dentro da tabela, os elementos são divididos em grupos de semelhança, chamados de famílias e estão representados nas linhas verticais. As famílias existentes são a Família I A: metais alcalinos / Família II A: metais alcalino-terrosos / Família III A: família do Boro / Família IV A: família do Carbono / Família V A: família do Nitrogênio / Família VI A: Calcogênios / Família VII A: Halogênios / Família 0: Gases Nobres (Foto: Creative Commons) ()
6/14 Uma família importante na tabela é a família dos Gases Nobres, formada pelo hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Eles têm baixa reatividade e, por isso, são os únicos elementos encontrados em forma isolada na natureza. (Foto: Creative Commons) ()
7/14 Os metais também são um grupo importante na tabela. Eles são sólidos a temperatura ambiente e apresentam cor prateada (exceto o Cobre e o Ouro). Além disso, eles são brilhantes, maleáveis, bons condutores de eletricidade e calor e possuem ponto de fusão e ebulição elevado. (Foto: Creative Commons) ()
8/14 São os elementos que, em sua maioria, estão na parte superior direita da tabela. Eles se caracterizam por serem eletronegativos (ganham elétrons de valência mais facilmente que libertam) e podem ser isoladores ou semi-condutores de calor e eletricidade. (Foto: Creative Commons) ()
9/14 O urânio (U), o polônio (Po), o rádio (Ra) e o césio (Cs) são os principais elementos radioativos da tabela. Isso significa que eles possuem um núcleo instável, e para estabilizá-lo, eles acabam liberando uma forma de energia conhecida como radioatividade. Esse fenômeno ocorre com elementos químicos mais pesados, ou seja, com um número atômico alto. (Foto: Creative Commons) ()
10/14 Apenas de observar a tabela podemos conhecer a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos de cada elemento. (Foto: Creative Commons) ()
11/14 Além desses dados explícitos também podemos encontrar outras informações sobre qualquer elemento, como o raio atômico, energia de ionização e a eletronegatividade. ()
12/14 Por exemplo, quanto mais à direita e para baixo, maior o raio atômico do elemento, que é a distância entre o núcleo e a última camada de elétrons. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) ()
13/14 Já a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo tem de atrair elétrons em uma ligação covalente, cresce para esquerda e para cima. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) ()
14/14 Já a energia de ionização, ou seja, a energia necessária para remover um elétron de um átomo, é inversamente proporcional ao raio atômico. Portanto, cresce também para cima e para a esquerda. (Foto: manualdojedi.wordpress.com) ()
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