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Conheça as principais leis da Química
A Lei de Conservação da Energia é uma das mais conhecidas!
![Veja este pequeno resumo com as principais leis da Química e prepare-se para o Enem e vestibular. Veja este pequeno resumo com as principais leis da Química e prepare-se para o Enem e vestibular.](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/leis-quimica-open.jpg?quality=100&strip=info&w=536&w=636)
![Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de partículas. (Foto: Creative Commons) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de partículas. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/avogrado.jpg?quality=100&strip=info&w=500&w=636)
![Quando submetido a uma temperatura constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. Ou seja,<br>PV = k. (Foto: Creative Commons) Quando submetido a uma temperatura constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. Ou seja,<br>PV = k. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/boyle.jpg?quality=100&strip=info&w=392&w=636)
PV = k. (Foto: Creative Commons) ()
![Quando submetido a uma pressão constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Ou seja, V = k.T. (Foto: Creative Commons) Quando submetido a uma pressão constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Ou seja, V = k.T. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/charles.jpg?quality=100&strip=info&w=595&w=636)
![Também conhecida como Lei da Conservação da Energia, diz que a energia do universo é constante, não pode ser nem criada nem destruída. (Foto: Creative Commons) Também conhecida como Lei da Conservação da Energia, diz que a energia do universo é constante, não pode ser nem criada nem destruída. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/conservacao-energia.jpg?quality=100&strip=info&w=533&w=636)
![O calor não flui espontaneamente de uma zona fria para uma zona quente. A entropia aumenta com o tempo. (Foto: Creative Commons) O calor não flui espontaneamente de uma zona fria para uma zona quente. A entropia aumenta com o tempo. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/segunda-lei-termodinamica.jpg?quality=100&strip=info&w=512&w=636)
![A matéria não é criada nem destruída, mas pode ser reorganizada. Em uma transformação química comum, a massa permanece constante. (Foto: Creative Commons) A matéria não é criada nem destruída, mas pode ser reorganizada. Em uma transformação química comum, a massa permanece constante. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/conservacao-massa.jpg?quality=100&strip=info&w=535&w=636)
![A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes. Essa lei é muito importante para fazer a mistura correta de gases dos cilindros de mergulho. (Foto: Creative Commons) A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes. Essa lei é muito importante para fazer a mistura correta de gases dos cilindros de mergulho. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/dalton.jpg?quality=100&strip=info&w=533&w=636)
![Um composto é formado por dois ou mais elementos quimicamente combinados numa proporção definida por peso. (Foto: Creative Commons) Um composto é formado por dois ou mais elementos quimicamente combinados numa proporção definida por peso. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/composto.jpg?quality=100&strip=info&w=536&w=636)
![A maior parte dos metais precisa de 6,2 cal de energia para elevar a temperatura de 1 mol do metal, em 1 ° C. A maior parte dos metais precisa de 6,2 cal de energia para elevar a temperatura de 1 mol do metal, em 1 ° C.](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/dulong-petit.jpg?quality=100&strip=info&w=538&w=636)
![Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. (Foto: Creative Commons) Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/faraday.jpg?quality=100&strip=info&w=529&w=636)
![Sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. (Foto: Creative commons) Sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. (Foto: Creative commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/gay-lussac.jpg?quality=100&strip=info&w=494&w=636)
![O estado de um gás ideal é determinado pela sua pressão, volume e temperatura de acordo com a equação P.V = n.R.T O estado de um gás ideal é determinado pela sua pressão, volume e temperatura de acordo com a equação P.V = n.R.T](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/gases-ideais.jpg?quality=100&strip=info&w=533&w=636)
![Elementos químicos combinam entre si de acordo com relações de números inteiros. Um exemplo é o carbono e o oxigénio, que reagem para formar monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2), mas não CO1,3. E se dois elementos podem formar mais de um composto entre eles, as relações entre as massas do segundo elemento e do primeiro elemento será também em pequenos números inteiros. (Foto: Creative Commons) Elementos químicos combinam entre si de acordo com relações de números inteiros. Um exemplo é o carbono e o oxigénio, que reagem para formar monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2), mas não CO1,3. E se dois elementos podem formar mais de um composto entre eles, as relações entre as massas do segundo elemento e do primeiro elemento será também em pequenos números inteiros. (Foto: Creative Commons)](https://gutenberg.guiadoestudante.abril.com.br/wp-content/uploads/sites/4/2016/10/proporcoes-multiplas.jpg?quality=100&strip=info&w=554&w=636)
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